laporan praktikum kimia: Penyepuhan logam tembaga

Penyepuhan logam tembaga

download laporan praktikum ini dalam bentuk docs dengan klik link di bawah ini!
https://drive.google.com/file/d/0B5n-AvgAQjXZc2psekJ6LUI1dFk

LAPORAN PRATIKUM KIMIA

NO : 5

HARI, TANGGAL PRATIKUM :

        I.            JUDUL PERCOBAAN :  Penyepuhan logam tembaga

     II.            TUJUAN PERCOBAAN : Mengamati peristiwa penyepuhan pada paper clip dan logam tembaga

                                         

   III.            DASAR TEORI :

Proses penyepuhan adalah proses produksi benda-benda yang terbuat dari logam yang dilapisi (disalut) dengan suatu lapisan tipis logam lain. Pada umumnya proses penyepuhan dilakukan untuk melindungi logam itu terhadap korosi dan membuaat penampilan benda itu lebih menarik.

Salah satu cara dalam proses penyepuhan adalah dengan elekrolisis. Benda logam yang akan disepuh dijadikan katode dan potongan tebal logam penyepuh dijadikan anode. Kedua elektrode itu dibenamkan dalam suatu larutan garam dari logam penyepuh yang dihubungkan dengan sumber arus searah (arus DC). Logam besi/baja mudah terkena korosi/karat. Untuk melindungi besi/

baja dari korosi, maka besi/baja dilapisi suatu logam yang sukar teroksidasi, seperti nikel (Ni), timah (Sn), krom (Cr), perak (Ag), atau emas (Au). Prinsip kerja penyepuhan/pelapisan logam adalah sel elektrolisis larutan dengan menggunakan elektrode yang bereaksi.

  IV.            ALAT DAN BAHAN :

No.	Alat/Bahan	Ukuran/Satuan	Jumlah
1.	Gelas kimia	100 mL	1 buah
2.	Larutan CuSO4	-	50 ml
3.	Amplas	-	secukupnya
4.	Logam Cu (tembaga)	-	secukupnya
5.	Baterai	1,5 volt	6 buah
6.	Kabel	-	-
7.	Paku, paper clip	-	1 buah
8.	Jepit buaya	-	sepasang

     V.            CARA KERJA :

1.      Amplaslah  paku (paper clip) hingga karatnya menghilang

2.       Hubungkan  paku  ke katode (-)   dan  logam Cu ke anode (+) dengan menggunakan jepit buaya

3.      Masukkan paper clip dan logam Cu ke dalam gelas kimia yang telah diisi dengan larutan CuSO₄ sebanyak 50 mL

4.      Lalu,  amatilah  apa saja yang berubah dari paper clip dan logam  Cu tersebut.

  VI.            HASIL PENGAMATAN :

Logam	Pengamatan
	Sebelum penyepuhan	Sesudah penyepuhan
Paper clip (katode)	Paper clip berwarna seperti keperakan	Perlahan paper clip terlapis tembaga dan berubah warna menjadi hitam
Logam tembaga (anode)	Logam tembaga berwarna kuning emas	Logam tembaga perlahan melebur dan berwarna sedikit pucat

VII.            PEMBAHASAN:

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan menghasilkan data sebagai berikut:

Pada katode paper clip warna awal seperti putih keperakan dan warna awal logam tembaga berwarna kuning keemasan. Setelah dilakukan penyepuhan paper clip yang telah dilapisi tembaga berubah warna menjadi hitam dan terlihat seperti terdapat endapan disekitar paper clip sedangkan logam tembaga setelah penyepuhan perlahan-lahan melebur dan berwarna sedikit pucat.

Terlihat dalam percobaan ini paper clip terlapisi oleh tembaga hal ini disebabkan pergerakan ion Cu²⁺ yang tereduksi di katode, yang membentuk Cu _(s) pada katode yang melapisi paper clip, sebagaimana reaksi yang terjadi secara teoritas pada katode. 

Cu²⁺ _(aq)  +  2e^-  →   Cu_(s)

Pada anode terlihat logam Cu meluruh atau melebur hal ini karena Cu logam inert yang dapat teroksidasi menjadi ion Cu²⁺ yang akan tereduksi menjadi logam  Cu yang akan melapisi paper clip. Sebagaimana reaksi berikut :

Cu_(s)   →   Cu²⁺ _(aq) +  2e^-

VIII.            PERTANYAAN DISKUSI:

        1.       Bagaimana proses penyepuhan tembaga dapat terjadi?

 Jawab :

 Ketika ion Cu²⁺ dalam larutan tereduksi di katode dan mengendap sebagai Cu _(s) pada paper clip. Di anode elektrode logam Cu teroksidasi untuk terus memasuk ion Cu²⁺ dalam larutan dan mengalami peluruhan.

      2.       Buat reaksi  Elektrolisis dari percobaan diatas?

Jawab :

Katode            :           Cu²⁺ _(aq)  +  2e^-  →   Cu_(s)

Anode :           Cu_(s)   →   Cu²⁺ _(aq) +  2e^-

Reaksi sel :      Cu_(s)   + Cu²⁺ _(aq)  →   Cu_(s)   +   Cu²⁺ _(aq)

  IX.            KESIMPULAN DAN SARAN :

           

Penyepuhan adalah pelapisan dengan logam menggunakan sel elektrolisis untuk memperindah penampilan dan pencegahan korosi. Benda yang akan disepuh dijadikan katode dan logam penyepuh sebagai anode. Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan elektrolit dari penyepuh seperti pada penyepuhan tembaga adalah CuSO₄ dan Dan lamanya proses penyepuhan mempengaruhi ketebalan lapisan logam penyepuh

pada logam yang disepuh.

Saran

            Lakukanlah percobaan dengan benar. Perhatikan kebersihan peralatan pratikum agar mendapatkan hasil yang akurat.

        I.            DAFTAR PUSTAKA :

            Sudarmo, unggul. 2015. Kimia untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Erlangga

            Parning, dkk. 2007. Kimia 3 SMA/MA Kelas XII. Jakarta. Yudistira

laporan praktikum kimia : Memperkirakan pH larutan dengan beberapa indikator

Memperkirakan pH larutan dengan beberapa indikator

download dalam bentuk docs

https://drive.google.com/file/d/0B5n-AvgAQjXZc21IQmlXa3BreXM

LAPORAN PRATIKUM KIMIA

HARI, TANGGAL PRATIKUM : Sabtu, 21 februari 2015

I.                    JUDUL PERCOBAAN : Memperkirakan pH larutan dengan beberapa indikator.

II.                 TUJUAN PERCOBAAN : untuk mengetahui perkiraan pH larutan dengan menggunakan beberapa indikator.

III.               DASAR TEORI :

      Asam dan basa adalah zat kimia yang memiliki sifat-sifat yang dapat membantu kita untuk membedakannya. Asam dan basa dapat dibedakan menggunakan zat tertentu yang disebut indikator atau dengan menggunakan alat khusus

      Asam adalah suatu zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan menghasil kan ion H⁺. Basa adalah suatu senyawa yang di dalam air (larutan) akan menghasilkan ion OH^- . Indikator asam basa adalah salah satu zat yang dapat membedakan warna pada larutan asam dan basa.

Asam memiliki pH < 7

Basa memiliki pH > 7

Netral memiliki pH = 7

      Melalui perbedaan warna inilah kita dapat memperkirankan kisaran pH suatu larutan. Trayek perubahan warna adalah batasan pH dimana terjadi perubahan warna indikator.

      Untuk mengetahui  nilai pH suatu larutan dapat digunakan pH meter atau indikator. Indikator yang umum digunakan dalam pengujian larutan asam dan basa adalah kertas lakmus. Kertas lakmus terdiri dari kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Indikator asam basa selain kertas lakmus adalah bromtimol biru, metil jingga, metil merah dan fenolftalein.

Tabel jangkauan warna beberapa indikator

Indikator	Perubahan warna	Trayek pH
Metil jingga (MO)	Merah ke kuning	3,1 – 4,4
Metil merah (MM)	Merah ke kuning	4,4 – 6,2
Lakmus	Merah ke biru	4,5 – 8,3
Bromtimol biru (BTB)	Kuning ke biru	6,0 – 7,6
Fenolftalein (PP)	Tak berwarna ke merah ungu	8,3 – 10,0

IV.              ALAT DAN BAHAN :

Alat	Jumlah	Bahan
Pelat tetes	I buah	Kertas lakmus merah dan biru
Pipet tetes	1 buah	Larutan A, B, C, D
		Air sungai
		Air sumur
		Metil jingga (MO)
		Metik merah (MM)
		Bromtinol biru (BTB)
		Fenolftalein (PP)

V.                 CARA KERJA

1.    Ambillah sepotong kertas lakmus merah dan biru letakkan pada lekukan plat tetes. Kemudian tetesi dengan larutan A, B, C, D, air sungai dan air sumur ke dalam lekukan yang ada kertas lakmus.  Catat perubahan warna yang terjadi

2.    Cuci pelat tetes dan lap menggunakan tisu kemudian teteskan 4 tetes larutan larutan A, B, C, D, air sungai dan air sumur. Kemudian tambahkan 2 atau 3 tetes larutan indikator

-        Lekukan pertama dengan metil jingga (MO)

-        Lekukan kedua dengan metil merah (MM)

-        Lekukan ketiga dengan bromtinol biru (BTB)

-        Lekukan keempat dengan fenolftalein (PP)

3.    Catat perubahan warna yang terjadi kedalam tabel pengamatan

VI.              HASIL PENGAMATAN :

No	Larutan	Lakmus merah	Lakmus biru	Perkiraan pH
1.	A	Merah	Merah	4,5
2.	B	Merah	Merah	4,5
3.	C	Biru	Biru	8,3
4.	D	Biru	Biru	8,3
5.	Air sungai	Merah	Biru	7
6.	Air sumur	Merah	Biru	7

No	Larutan		Metil jingga	Metil merah	BTP	PP	Perkiraan pH
1	A	Warna indikator	merah	merah	kuning	Tidak terlihat	≤ 3,1
		Nilai pH	3,1	4,4	6,0	8,3
2	B	Warna indikator	merah	Merah	kuning	Tak terlihat	≤ 3,1
		Nilai pH	3,1	4,4	6,0	8,3
3	C	Warna indikator	kuning	kuning	Biru	Tak terlihat	7,6 – 8,3
		Nilai pH	4,4	6,2	7,6	8,3
4	D	Warna indikator	kuning	kuning	biru	Ungu	≥10
		Nilai pH	4,4	6,2	7,6	10
5	Air sungai	Warna indikator	kuning	kuning	kuning	Tak terlihat	6,2 ≤pH≤8,3
		Nilai pH	4,4	6,2	6,0	8,3
6	Air sumur	Warna indikator	Kuning	kuning	kuning	Tak terlihat	6,2 ≤pH≤8,3
		Nilai pH	4,4	6,2	6,0	8,3

VII.            ANALISIS DATA :

      Dari percobaan 1 yang telah saya lakukan bersama kelompok yang menguji larutan A, B, C, D, air sungai, dan air sumur dengan kertas lakmus sebagai indikator. Didapatkan hasil sebagai berikut:

      Larutan A dan B bersifat asam karena lakmus merah berubah menjadi merah dan lakmus biru menjadi merah larutran A dan B memiliki pH 4,5. Sedangkan larutan air sungai air dan air sumur merupakan larutan yang bersifat netral karena kertas lakmus merah dan biru tidak mengalami perubahan warna. Air sungai, dan air sumur memiliki pH=7. Kemudian larutan C dan D bersifat basa karena lakmus merah menjadi biru dan lakmus biru menjadi biru. Larutan C dan D memiliki pH  8,5.

      Dari percobaan 2 yang saya lakukan dengan menggunakan beberapa indikator seperti bromtinol biru, metil jingga, metil merah dan fenolftalein didapatkan hasil sebagai berikut :

      Larutan A ketika ditetesi metil jingga berwarna merah, ditetesi metil merah berwarna merah, ditetesi bromtimol biru berwarna kuning dan ditetesi fenolftalein tidak berwarna. Larutan A memiliki perkiraan pH ≤ 3,1

      Larutan B ketika ditetesi metil jingga berwarna merah, ditetesi metil merah berwarna merah, ditetesi bromtimol biru berwarna kuning dan ditetesi fenolftalein tidak berwarna. Larutan B memiliki perkiraan pH ≤ 3,1

      Larutan C ketika ditetesi metil jingga berwarna kuning, ditetesi metil merah berwarna kuning, ditetesi bromtimol biru berwarna biru dan ditetesi fenolftalein tidak berwarna. Larutan C memiliki perkiraan pH 7,6 – 8,3

      Larutan D ketika ditetesi metil jingga berwarna kuning, ditetesi metil merah berwarna kuning, ditetesi bromtimol biru berwarna biru dan ditetesi fenolftalein berwarna ungu . larutan D memiliki perkiraan pH ≥ 10

      Air sungai ketika ditetesi metil jingga berwarna kuning, ditetesi metil merah berwarna kuning, ditetesi bromtimol biru berwarna kuning dan ditetesi fenolftalein tidak berwarna. Air sungai memilki perkiraan pH 6,2 ≤ pH ≤ 8,3

      Air sumur ketika ditetesi metil jingga berwarna kuning, ditetesi metil merah berwarna kuning, ditetesi bromtimol biru berwarna kuning dan ditetesi fenolftalein tidak berwarna. Air sumur memiliki perkiraan pH 6,2 ≤ pH ≤ 8,3

VIII.         Pertanyaan :

1.      Berapa perkiraan nilai pH larutan A, B, C, D, Air sungai dan Air sumur yang anda periksa.

jawab:

-        Larutan A = ≤ 3,1

-        Larutan B = ≤ 3,1

-        Larutan C = 7,6 – 8,3

-        Larutan D = ≥ 10

-        Air sungai  = 6,2 ≤ pH ≤ 8,3

-        Air sumur = 6,2 ≤ pH ≤ 8,3

2.      Berdasarkan hasil pengamatan dengan kertas lakmus, manakah indikator yang sebenarnya tidak perlu anda gunakan lebih lanjut untuk memeriksa larutan A, B, C, D, air sumur dan air sungai? Jelaskan.

 Jawab : Menurut saya yang tidak seharusnya menjadi indikator lebih lanjut dalam praktikum ini adalah MO, MM, BTB dan PP. Karena setelah kita menggunakan kertas lakmus, kita telah mengetahui sifat larutan tersebut tanpa harus menggunakan indikator lain

3.      Dapatkah percobaan ini digunakan untuk menentukan pH larutan secara pasti? Mengapa?

Jawab : menurut saya, tidak. Karena perkiraan nilai pH ini tidak pasti tepat, namun nilai ini merupakan nilai yang lebih telitidibandingkan jika hanya indikator tunggal. Akan tetapi, jika mengharapkan hasil yang nilai pH yang pasti dapat menggunakan indikator universal. Indikator universal merupan campuran beberapa indikator yang dapat berubah pada setiap satuan nilai pH.

IX.              Kesimpulan dan saran

Kesimpulan dari pratikum ini sebagai berikut:

      Dari hasil pratikum diatas, kita bisa mengetahui bahwa untuk menentukan pH suatu larutan tidak bisa menggunakan satu indikator (indikator tunggal) karena indikator tunggal hanya akan menunjukkan hasil secara umum. Misalnya larutan D ditetesi PP berwarna ungu, berarti larutan D mempunyai pH ≥ 8,3 (pH = 10).

      Untuk mendapatkan hasil yang lebih teliti dapat digunakan beberapa indikator terhadap satu larutan. Indikator yang harus digunakan minimal 2 indikator. Perkiraan nilai pH dari beberapa indikator ini tidak pasti tepat, namun nilainya yang lebih teliti dari indikator tunggal dan untuk mendapatkan perkiraan nilai pH secara pasti sebaiknya menggunakan indikator universal.

X.                 DAFTAR PUSTAKA.

      Sudarmo, unggul. 2013. Kimia untuk Kelas XI. Jakarta : Erlangga

      http://dianekawatiexact1.blogspot.com/2012/02/kata-penghantar-pertama-tama-penyusun.html?m=1